طبيعة علم الكيمياء والطريقة العلمية في التفكير

طبيعة علم الكيمياء والطريقة العلمية في التفكير الكيميائي

يلاحظ الأشياء ويحاول أن يجيب عن التساؤلات حولها مثل : ما سبب الطعم الحلو للسكر ، لماذاوكيف يصدأ الحديد؟ فهنا قد لاحــــظ ثم يبدأ بالبحث عن جواب لهذه الملاحظاتوالتساؤلات ، ولكي يجيب فعليه أن يجرب ويعتمد على التجربة ، لأن علم الكيمياء أكثرالعلوم اعتماداً على التجربة وذلك لسببين هما : الكيميائي يتعامل مع موجوداتلايراها ولا يستطيع إحصاءها مثل الذرات والجزيئات .

 القوانين العامة فيالكيمياء قابلة للتغير والتعديل.

 فهنا قد جــــــرب ومع التجريب تتمعملية تدوين المعلومات عن النتائج التي شاهدها من التجربة ، وبعدها يبدأ بتفسيرماشاهده بوضع الفرضيات ، والفرضية هي : فكرة تنبع من خيال العالم ترتبطبالحقائق والوقائع التي جرت حولها الملاحظات والتجارب فإذا كانت هذه الفرضية صحيحةوتم إختبارها بعدة تجارب لإثبات صحتها وأصبحت النتيجة إيجابية تصبح قانوناً عاماً ، وبعد التفسير تأتي مرحلة نــشــر النتائج لتعم الفائدة على الجميع :




 والآن نستطيع ترتيب الخطوات العلمية في التفكير كما يلي

 - الملاحظة - التجريب - تدوين المعلومات - التفسير - النشر 


طبيعه علم الكيمياء والطريقه العلميه فى التفكيرمن الموضوعات التى اتابعها على المدونه من خلال مشاركه RSS للرابط التالىhttp://chemistry22.hiablog.com/post/146193

combustion reaction

combustion reaction

 A combustion reaction is a major class of chemical reactions. Combustion usually occurs when a hydrocarbon reacts with water to produce carbon dioxide and water

General Form of a Combustion Reaction

hydrocarbon + oxygen → carbon dioxde + water

Examples of Combustion Reactions

• combustion of methane
  CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g
•  
•  
• 
  
• burning of naphthalene
  C₁₀H₈ + 12 O₂ → 10 CO₂ + 4 H₂O
•  
•  
•  
•  
•  
• combustion of ethane
  2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

Double Displacement Reaction

 

 

 A double displacement reaction is a type of reaction where part of of one reactantis replaced by part of another reactant

.
Double displacement reactions take the form
AB + CD → AD + CB

Examples: The reaction

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

is a double displacement reaction. The silver traded its nitrite ion for the sodium's chloride ion

.Double displacement reactions are driven by some force: either the formation of a gas, formation of a precipitate, or formation of water

FORMATION OF A GAS

Na₂CO_3(aq) + 2HCl_(aq)→ 2NaCl_(aq) + H₂CO_3(aq

breaks down to H₂O_(l) + CO_2(g

_{FORMATION OF A PRECIPITATE}

MgCl_2(aq) + Ca(OH)_2(aq) → Mg(OH)_2(s) + CaCl_2(aq

REACTIONS THAT PRODUCE WATER

HNO_3(aq) + KOH_(aq) → KNO_3(aq) + H₂O

 

 

 

Single Displacement Reaction

 

A single displacement reaction or substitution reaction is a common and important type of chemical reaction. A substitution or single displacement reaction is characterized by one element being displaced from a compound by another element.

A + BC → AC + B

An example of a substitution reaction occurs when zinc combines with hydrochloric acid. The zinc replaces the hydrogen:

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Here is another example of a single displacement reaction

 3AgNO₃ (aq) + Al (s) → Al(NO₃)₃ (aq) + 3 Ag (s

Decomposition reaction

A chemical decomposition reaction or analysis reaction is one of the most common types of chemical reactions. In a decomposition reaction a compound is broken into smaller chemical species

 

 

The electrolysis of water into oxygen and hydrogen gas is an example of a decomposition reaction

  2H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

_{CaCO3 → CaO + CO2}

_{H2CO3 → H2O + CO2}

Another example is the decomposition of potassium chloride into potassium and chlorine gas.

 2KCl_(s) → 2 K_(s) + Cl_2(g

  

Synthesis Reactions

Synthesis Reactions

A synthesis reaction or direct combination reaction is one of the most common types of chemical reactions. In a synthesis reaction two or more chemical species combine to form a more complex product.

A + B → AB

Examples of Synthesis Reactions

• Synthesis of Water
   (2H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g

• Synthesis of Carbon Dioxide
•  
•  
  2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g 

• Synthesis of Ammonia
• ( 3H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(g

• Synthesis of Aluminum Oxide
• ( 4Al(s) + 3 O₂(g) → 2 Al₂O₃(s